超纯水为什么要充氮保护并用特殊容器（管道储运）

电阻率要求≥18MΩ*cm的超纯水系统一般不设置终端超纯水箱。

此类系统一般在EDI出水端设置超纯水箱（电阻率≥15MΩ*cm），经过抛光树脂装置和终端过滤器以后直接对接使用点，或者接入循环管道。因为超纯水是极其敏感的存在，其短暂储存或者接触空气都有可能受到“污染”，因此实行特殊的充氮保护，其储运系统以后有机会再分享。

我们假设刚制备的极限超纯水，短暂接触空气（假定1%可溶性二氧化碳融入超纯水），此时系统会发生以下情况：

H2CO³ =  (H⁺)  +  (HCO^3-)

K=4.30*10^-7，25℃时（忽略二级电离平衡）

我们知道在水中过饱和二氧化碳的溶解度为

0.033mol/L（=0.145g/100ml，二氧化碳分子量44），根据亨利定律，在自然和标准大气压条件下，二氧化碳在空气中质量占比为0.031%，当其中的1%快速融入超纯水时(假定极低浓度下完全电离)，

其溶解度为  0.033*0.031%*1%=1.023*10^-7mol/L

原本超纯水中[H⁺]=1.0*10^-7，新的平衡进入以后，

K=4.3*10^-7，[H2CO3]=1.023*10^-7

通过计算我们得到平衡后的

[H⁺]=2.6561*10^-7mol/L,

[HCO^3-]=1.6561*10^-7mol/L，

[OH^-]=0.3765*10^-7mol/L

此时电导率（25度）

G∞ =（349.82*2.6561+198.3*0.3765+52*1.6561）*0.997074

= 0.10899341μs/cm

同理换算出  R=9.175MΩ*cm，

通过计算说明，空气短暂和高纯水接触后就会出现超纯水电阻率急剧下降的情况，这跟现实基本保持一致。

实践证明15MΩ*cm以上的超纯水暴露在空气中1分钟后水质就会下降至3-4MΩ*cm，3分钟以后就会下降到2MΩ*cm左右。

此时pH=-lg[H⁺]=6.5758呈弱酸性，过几分钟此数值将进一步降低直到5.6左右，此时超纯水完全被空气污染。